QUÍMICA
Tabla Periódica:
*Es una lista que contiene
información sobre los elementos químicos en filas, en orden creciente por su Nº
Atómico (Z), nos indica la propiedad de los elementos Metales, No Metales,
Gases nobles y elementos de transición interna (lantánidos y actínidos).
La clasificación de los elementos se debe a Johon Newlands y a Dimitri
Mendelèiev.
Se basaban en ordenar los elementos por su Nº de masa. La clasificación
actual se debe a Henry Moseley que ordeno los elementos por su Nº atómico, pues
al ser un Nº entero evita el peligro que aparezcan elementos entre 2 ya
ordenados. Formada por metales, no metales, gases nobles y elementos de
transición interna (lantánidos y actínidos).
La tabla periódica que se usa actualmente está relacionada con la
configuración electrónica de los átomos.
A cada elemento le corresponde un casillero donde figura el
correspondiente símbolo y otros datos como, el número atómico, masa atómica,
distribución de los electrones.
GRUPOS:
*Son columnas verticales que tienen propiedades
químicas similares, se los indica con Nº romanos (I, II, V, VII).
*Todos los átomos del mismo grupo poseen igual Nº de
electrones en la órbita externa o de valencia.
*Son 18 columnas que constituyen 16
grupos (hay 3 columnas que forman un grupo).
*Actualmente la numeración más frecuente
es: IA, IIA, IIIB; IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB (que consta de 3 columnas de 3
elementos de cada una), IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA y VIIIA o cero (0).
*Esta numeración tiene la virtud de
distinguir los elementos normales (A) de los elementos de transición (B).
*Los lantánidos y los actínidos se
consideran todos ellos en la casilla IIIB del periodo correspondiente.
*Existen grupos que reciben nombre
propio:
-Elementos del grupo IA: Excepto el
Hidrogeno, son metales alcalinos (porque forman soluciones alcalinas al
reaccionar con agua).
- Elementos del grupo IIA: Metales
alcalino térreos (porque al reaccionar con el agua, produce soluciones
alcalinas y sus compuestos abundan en la naturaleza).
- Elementos del grupo IIIA: Metales térreos.
- Elementos del grupo VIIA: Halógenos.
- Elementos del grupo VIIIA o cero:
Gases Nobles.
-Los elementos de todos los grupos B
reciben el nombre genérico de metales de transición (). Dentro de ellos, a los
lantánidos y actínidos se los nombra como metales de transición interna.
PERIODOS:
*Son filas horizontales, se los indican con Nº arábigos
(1, 2, 3,4 ,5 ,6 ,7). Los elementos tienen propiedades químicas distintas.
*El Nº de periodo indica la cantidad de
orbitas o niveles que tienen los
elementos que se ubican en dicho periodo.
*Ejemplo: el K (Potasio) se encuentra en
el periodo 4 por lo tanto tiene 4 orbitas.
VALENCIA:
*Es el Nº de enlaces que puede formar un átomo.
* La valencia, es el número de electrones que tiene un
elemento en su último nivel de energía, son los que pone en juego durante una
reacción química o para establecer un enlace con otro elemento. Hay elementos
con más de una valencia, por ello se reemplaza a este concepto con el de
números de oxidación que a fin de cuentas representa lo mismo.
*Desde la
perspectiva de la química, por ejemplo, valencia es la palabra que identifica a
la cifra que da cuenta de las posibilidades de combinación que tiene un átomo
respecto a otros para lograr constituir un compuesto. Se trata de una medida
relacionada a la cantidad de enlaces químicos que establecen los átomos de un
elemento químico.
